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第1篇

[關(guān)鍵詞] 教育教學(xué) 中學(xué)化學(xué) 化學(xué)方程式含義

化學(xué)方程式的教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最重要的內(nèi)容之一，也是教學(xué)難點之一，是教育教學(xué)中老話題。其中化學(xué)方程式的含義尤其重要。在對化學(xué)方程式的含義的研究中，較多的是關(guān)于化學(xué)方程式的“質(zhì)”“量”的兩方面的闡述，雖然有許多新成果，但是或多或少具有一定的缺點，不能做到理論清晰，使得學(xué)生很難理解、很難掌握。筆者在十幾年的教學(xué)實踐中發(fā)現(xiàn)并運用比較研究的方法，通過比較研究揭示化學(xué)方程式的含義，理論清晰，易于理解，利于使用，教學(xué)實踐中簡單易學(xué)，深受學(xué)生歡迎，效果很良好。現(xiàn)將筆者自己的一點所得做個介紹，以期拋磚引玉，供廣大同行朋友指正、參考。

一、過去研究中化學(xué)方程式表示意義的一般表述

在過去研究中化學(xué)方程式表示意義的研究文章中，一般表述化學(xué)方程式的含義是從“質(zhì)”和“量”兩個方面表達了化學(xué)反應(yīng)的意義：①“質(zhì)”的含義 表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進行的。②“量”的含義 從宏觀看，表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。如果反應(yīng)物都是氣體，還能表示他們在反應(yīng)時的體積比。從微觀看，如果各反應(yīng)物、生成物都是由分子構(gòu)成的，那么化學(xué)方程式還表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個數(shù)比。

例如，化學(xué)方程式：

“質(zhì)”的含義：過氧化氫（俗稱雙氧水）在MnO2存在下，發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣。 “量”的含義：從宏觀看，每68份質(zhì)量過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣，即該化學(xué)反應(yīng)中，過氧化氫、水和氧氣的質(zhì)量比為68：36：32即17：9：8.從微觀看，過氧化氫、水和氧氣都是由分子構(gòu)成的，因此，這個化學(xué)方程式還表示了每2個過氧化氫分子反應(yīng)能夠生成2個水分子、1個氧分子。

這種對化學(xué)方程式的含義表述是缺乏完整性的，比如生成氧氣的氣體符號的含義沒有交代，對等號的含義，對化學(xué)式中各個符號的含義都沒有交代。再如MnO2的作用沒有交代。在教學(xué)中，教師一般都會單獨做出交代，但是這沒有給出一般理論依據(jù)，學(xué)生感覺瑣碎，不系統(tǒng)，缺乏邏輯性。運用比較研究，就能夠?qū)⒒瘜W(xué)方程式的含義揭示的深刻、透徹、完整。

二、表示化學(xué)反應(yīng)的三個式子

在現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材中一般都出現(xiàn)了如下兩種式子：

為了更好的通過比較來彰顯、揭示化學(xué)方程式的含義，筆者在教育教學(xué)實踐中提出了另外一種式子：

我把第①種式子叫做化學(xué)反應(yīng)的文字表達式，把第③ 種式子叫做化學(xué)反應(yīng)的符號表達式，第②種式子就是化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。通過這三個式子的比較，我們家能夠更清晰的解釋、揭示化學(xué)方程式的含義。

三、通過比較得出化學(xué)方程式最難過表示出化學(xué)反應(yīng)的信息

第①種式子即文字表達式能夠表示出化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是生成了新物質(zhì)，能夠表示出化學(xué)反應(yīng)的條件。但是不能表示出化學(xué)反應(yīng)中各種物質(zhì)的組成和相互之間的關(guān)系，不能表示出各物質(zhì)是否含有同種元素，不能表示出每種物質(zhì)是有哪些元素組成，不能表示出每種物質(zhì)的構(gòu)成粒子是分子、是原子、還是離子，不能表示出物質(zhì)中的元素的化合價如何，也不能表示出化學(xué)反應(yīng)的一些現(xiàn)象比如有氣體生成……等等。

與第①種式子相比較，第③ 種式子即符號表達式就能夠表示出更多的含義。如第③ 種式子能夠表示出化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，能夠表示出反應(yīng)條件，能夠表示出各種物質(zhì)的組成，能夠表示出各種物質(zhì)是否含有同種元素，能夠表示出各種物質(zhì)是有哪些元素組成，能夠表示出各種物質(zhì)的構(gòu)成粒子是分子、是原子、還是離子，能夠表示出各種物質(zhì)中的元素的化合價，……等等。但是第③ 種式子不能夠表示出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，而各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系是化學(xué)反應(yīng)中最重要的信息或者說含義，不能表示出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，就不能夠解決實踐中的各種計算，因此第③ 種式子不宜用來表示化學(xué)反應(yīng)，需要尋找更適合的式子，這個式子就是第②種式子就是化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

與第③種式子相比較，第②種式子不僅能夠表示出第③種式子可以表示出的信息或含義，更能夠表示出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，元素之間的關(guān)系，分子、原子、離子的關(guān)系，能夠表示出化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律，所以化學(xué)方程式中間用=符號，――其他兩種式子中間只能用符號。所以能夠解決實踐中的各種有關(guān)化學(xué)計算問題。

通過上述比較可以看出，化學(xué)反應(yīng)的含義很豐富，可以通過不同的式子逐層次表示出來。通過上述比較可以看出，只有化學(xué)方程式才能夠最好的表示出化學(xué)反應(yīng)的信息。

四、揭示化學(xué)方程式的含義

化學(xué)方程式的含義就是它所表示出來的化學(xué)反應(yīng)的信息，總結(jié)上面的比較，可以得出化學(xué)方程式具有以下含義：

第一，能夠表示出化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)即有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)是不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變。

第二，能夠表示出各種物質(zhì)的組成元素、構(gòu)成粒子（分子、原子、離子等），能夠表示出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的元素關(guān)系、粒子關(guān)系。

第三，能夠表示出反應(yīng)條件。

第四，能夠表示出一定的反應(yīng)現(xiàn)象，如有氣體生成的符號，有沉淀生成等。很多教材沒有吧這一問題交代清楚，只是說有時候用符號和，但是為什么用？實際是能夠觀察出的現(xiàn)象。但是很多能夠觀察出的現(xiàn)象是無法表示出的，比如顏色的變化。所以，教材沒有交代清楚，學(xué)生的疑惑就沒有辦法解決。如果能夠指出化學(xué)方程式能夠表示出一定的現(xiàn)象，而不是表示出全部的現(xiàn)象，學(xué)生就容易接受了。

第2篇

一、聯(lián)想物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來記憶

物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的。化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的式子。因此學(xué)生在記憶化學(xué)方程式時，要聯(lián)想教材中所學(xué)過的重要物質(zhì)有哪些，它們有哪些化學(xué)性質(zhì)。比如：學(xué)習(xí)第六單元《碳和碳的氧化物》后，單質(zhì)碳、一氧化碳和二氧化碳是本單元的三種重要物質(zhì)，碳和一氧化碳都具有可燃性和還原性，可用下列方程式體現(xiàn)：C+O2=CO2；C+CuO=Cu+CO2；2CO+O2=2CO2；CO+CuO=Cu+CO2；二氧化碳也能與水、石灰水等反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CO2+H2O=H2CO3；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

二、聯(lián)想物質(zhì)的用途來記憶

物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。物質(zhì)的用途都是由該物質(zhì)的某一性質(zhì)所決定的。因此可以密切聯(lián)系日常生活、生產(chǎn)來記憶，比如：工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線，是因為發(fā)生CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反應(yīng)，鋼板上會出現(xiàn)一條紅線；生活中燒水的水壺，時間長了在壺底會有一層厚厚的鍋垢，如何除掉它，我們可以用鍋垢的主要成分（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O）；其實在生活、生產(chǎn)中有很多這樣實例幫助記憶化學(xué)方程式，只要我們時常做一個有心人。

可以采用對比、歸納的方法來記憶。比如：對比單質(zhì)碳、氫氣和一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；歸納可以通過哪些化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳；聯(lián)想可以通過哪些途徑來制取氧氣？

2H2O=H2+O2；

2H2O2=2H2O+O2；

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2；

2KClO3=2KCl+O2；

2HgO=2Hg+O2；

與次同時還可以分析出在實驗室條件下制取氧氣的原理；同樣可以歸納酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律來幫助記憶。通過這些方法可以提高自己分析、對比能力和加深對化學(xué)方程式的認識、理解，也加深對化學(xué)方程式的印象。

三、按照反應(yīng)規(guī)律記憶

化學(xué)反應(yīng)的種類很多，但每一類都有一定的規(guī)律，這些規(guī)律也就是我們巧記化學(xué)方程式的依據(jù).例如，金屬跟酸溶液發(fā)生的置換反應(yīng)，要服從金屬的化學(xué)活動性順序，根據(jù)這一順序，很容易記住金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.這就是在金屬的化學(xué)活動性順序中，位于氫（H）以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時，要產(chǎn)生氫氣并生成該金屬的離子與參加反應(yīng)的酸的酸根構(gòu)成的鹽.如：Mg+HZSO=MgSO+H；zn+HZS0；==znS04+H；Fe+ZHCI……

掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，必須記住化學(xué)方程式。如何做到化學(xué)方程式過目不忘呢？首先要記主要生成物。

實例：①Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

③2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

過目不忘原理：減少記憶量。化學(xué)反應(yīng)方程式是由反應(yīng)物、生成物和計量數(shù)三部分構(gòu)成的，反應(yīng)物由信息提供，計量數(shù)通過觀察法和得失電子守恒配平。因此任何化學(xué)反應(yīng)方程式只需記住主要生成物即可。

適應(yīng)范圍：少數(shù)需要死記硬背的化學(xué)方程式，如：

①同類反應(yīng)中的典型反應(yīng)

②同類反應(yīng)中的特例反應(yīng)

③第一次見到的新反應(yīng)（通常也是同類反應(yīng)中的典型反應(yīng)）。

其次，利用反應(yīng)原理確定生成物。

實例1：SO2通入酸性KMnO4溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式

①判斷反應(yīng)物：反應(yīng)前體系中存在的物質(zhì)有KMnO4、SO2、H2SO4和H2O，一定參加反應(yīng)的是KMnO4、SO2，可能參加反應(yīng)的是H2SO4或H2O。

可先寫出反應(yīng)物。

四、按常規(guī)記憶

常見的化學(xué)方程式，可按下列五個方面進行記憶。

（一）可燃性（都是在點燃的條件下）

（1）鎂條在空氣中燃燒

（2）鐵在氧氣中燃燒

2Mg+O2點燃2MgO3Fe+2O2點燃Fe3O4

（3）氫氣在氧氣中燃燒

（4）一氧化碳在空氣中燃燒

2H2+O2點燃2H2O2CO+O2點燃2CO2

（5）紅磷在氧氣中燃燒（6）木炭在氧氣中充分燃燒

4P+5O2點燃2P2O5C+O2點燃CO2

（二）物質(zhì)用途

（1）用稀HCl除水垢2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2

（2）用稀HCl除鐵銹6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

（3）泡沫滅火器的原理（檢驗久置于空氣中的NaOH是否變質(zhì)）

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

（4）氫氧化鈉必須密封保存的原理2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（5）濕法冶銅原理、鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（6）熟石灰改良酸性土壤Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O

（7）氫氧化鋁治療胃酸Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

（8）除水垢，檢測雞蛋殼、珍珠成分CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

（三）物質(zhì)相互鑒別

（1）石灰水中通入二氧化碳變渾濁Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O

（2）鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀HCl+AgNO3=HNO3+AgCl

（3）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

（4）燒堿與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2

（四）氣體制備

（1）加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2

（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣2KClO3MnO2加熱2KCl+3O2

（3）分解過氧化氫溶液制氧氣2H2O2MnO22H2O+O2

（4）用鋅和稀硫酸制氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

（5）用大理石（石灰石）制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

（五）其它

（1）高溫煅燒石灰石CaCO3高溫CaO+CO2

（2）電解水2H2O通電O2+2H2

（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O

（4）石灰水與碳酸鈉的反應(yīng)Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

（5）高溫下一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵原理）

第3篇

教學(xué)重點：

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

教學(xué)難點：

1．理解溶液組成的含義。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

教學(xué)過程：

第一課時

（引言）

在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

（板書）第五節(jié)溶液組成的表示方法

一、溶液組成的表示方法

（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（板書）1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式：，全國公務(wù)員共同天地

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量

（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？

（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

（板書）二一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。

例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

配制步驟：計算、稱量、溶解。

小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

第二課時

（板書）三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：

1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。

2．計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3．溶液稀釋和配制問題的計算。

例3把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？

解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。

設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

答：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分數(shù)為98%

（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組，全國公務(wù)員共同天地成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：

第4篇

關(guān)鍵詞：關(guān)聯(lián)記憶；規(guī)律記憶；現(xiàn)象記憶；化學(xué)方程式

新課標(biāo)要求中學(xué)生能夠掌握課本上的化學(xué)方程式。化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)科中的一個重要組成成分，在化學(xué)學(xué)習(xí)中擔(dān)當(dāng)著重要的角色，因此牢記化學(xué)方程式可以為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)奠定良好的基礎(chǔ)。然而傳統(tǒng)的死記硬背法已無法滿足新課改的要求，這就要求初中化學(xué)教師在實際教學(xué)過程中采用巧妙方法，簡化化學(xué)方程式的記憶，讓學(xué)生能夠輕松記憶化學(xué)方程式。下面筆者將從關(guān)聯(lián)記憶、規(guī)律記憶、現(xiàn)象記憶三方面入手，談?wù)勚笇?dǎo)學(xué)生記憶方程式的體會。

一、關(guān)聯(lián)記憶，由此及彼

在化學(xué)學(xué)習(xí)中需要記憶的化學(xué)方程式非常繁多，這給學(xué)生的記憶帶來了很大的困難，但是這些看似繁多的方程式間也存在著某種關(guān)聯(lián)，在記憶時只要循著這種關(guān)聯(lián)便可快速記憶。因此，在實際教學(xué)中，初中化學(xué)教師要引導(dǎo)學(xué)生使用關(guān)聯(lián)法進行化學(xué)方程式的記憶，培養(yǎng)學(xué)生的聯(lián)想能力，使學(xué)生在記憶的過程中能夠由此及彼聯(lián)想記憶。

比如，在給學(xué)生講解“應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽”時，我先讓學(xué)生了解了常見的酸和堿，然后學(xué)生開始理解記憶化學(xué)方程式。我對學(xué)生說：“大家閱讀教材，試著寫出鹽酸、硫酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式。”學(xué)生紛紛開始閱讀教材，然后寫出了反應(yīng)的化學(xué)方程式，即：

2HCl+Zn=ZnCl2+H2

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

學(xué)生寫出化學(xué)方程式后，我要求學(xué)生根據(jù)這組化學(xué)方程式總結(jié)活潑金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫規(guī)律，學(xué)生觀察后回答：“活潑金屬+強酸=相應(yīng)的鹽+氫氣，其中活潑金屬是金屬活動順序表中排在氫前的金屬。”在聯(lián)系了兩組方程式后，學(xué)生掌握了金屬與酸反應(yīng)方程式的書寫。

在記憶化學(xué)方程式時采用關(guān)聯(lián)法，不僅使學(xué)生記住了化學(xué)方程式，而且也極大地提高了學(xué)生的記憶效率，為學(xué)生節(jié)約了更多的時間。同時關(guān)聯(lián)法記憶，也培養(yǎng)了學(xué)生的聯(lián)想能力，為以后化學(xué)方程式的輕松記憶奠定了基礎(chǔ)。

二、規(guī)律記憶，舉一反三

初中階段要求掌握的化學(xué)方程式非常繁多，因此要記憶如此多的化學(xué)方程式容易使剛接觸化學(xué)的中學(xué)生失去對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。這就要求初中化學(xué)教師在實際教學(xué)過程中有意識地引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)反應(yīng)規(guī)律進行記憶，使學(xué)生在記憶的過程中能夠依據(jù)規(guī)律理解這一類化學(xué)方程式，有效培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力。

比如，在給學(xué)生講解“酸和堿的反應(yīng)”這一部分內(nèi)容時，我先給學(xué)生展示了鹽酸與氫氧化鈉以及硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，即：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

然后我讓學(xué)生根據(jù)這兩組化學(xué)方程式合作討論并總結(jié)出酸和堿反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫規(guī)律，學(xué)生紛紛開始了討論。討論過后學(xué)生回答說：“根據(jù)這兩種化學(xué)方程式我們得出酸與堿反應(yīng)會生成相應(yīng)的鹽和水，并且這類化學(xué)方程式的書寫為酸+堿=鹽+水。”學(xué)生發(fā)表完自己的意見后，我要求學(xué)生根據(jù)這種規(guī)律舉一反三將鹽酸與氫氧化鎂以及硫酸與氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式寫在紙上。學(xué)生紛紛開始動筆，書寫的化學(xué)方程式為：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O

讓學(xué)生總結(jié)規(guī)律并根據(jù)規(guī)律舉一反三書寫其他化學(xué)方程式后，學(xué)生都掌握了酸堿反應(yīng)的規(guī)律。

在實際教學(xué)過程中通過引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)規(guī)律法記憶化學(xué)方程式，不僅培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力，而且使學(xué)生理解了這一類化學(xué)方程式的書寫規(guī)律，極大地方便了學(xué)生以后的應(yīng)用和記憶，提高了學(xué)生的實際解題能力。

三、現(xiàn)象記憶，聯(lián)系實驗

化學(xué)方程式是由數(shù)字、元素和各種符號拼接而成的，因此它的記憶就顯得十分生硬乏味，這就給學(xué)生的記憶帶來了極大的困難，而實驗的加入有效地打破了這一僵局，使化學(xué)方程式的記憶變得靈活生動、簡單方便。因此，在實際教學(xué)過程中初中化學(xué)教師要利用實驗引導(dǎo)學(xué)生記憶化學(xué)方程式，提高學(xué)生的記憶速度和記憶牢固程度。

比如，在給學(xué)生講解“我們周圍的空氣”這一部分內(nèi)容時，為了讓大家清楚一些我們周圍常見的氣體，我?guī)ьI(lǐng)學(xué)生做了二氧化碳的制備實驗，我先給學(xué)生展示了我們實驗的裝備，然后對學(xué)生說：“大家根據(jù)老師剛才的演示組裝儀器并檢查裝置氣密性，然后我們開始實驗。”學(xué)生組裝并檢查儀器后，開始觀察實驗現(xiàn)象。實驗后我問學(xué)生：“大家都觀察到了什么？”學(xué)生回答：“當(dāng)鹽酸滴在大理石上時，大理石表面一直有氣泡生成，最后大理石全部溶解，說明大理石反應(yīng)生成了其他物質(zhì)，并且在實驗過程中我們收集到一瓶可以使燃燒的木條熄滅的氣體，說明實驗產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。”之后，我要求學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鹽酸和大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生思考后寫出了反應(yīng)方程式，即：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2

通過在實際過程中利用實驗現(xiàn)象記憶方程式，既培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力和動手能力，又鞏固了學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)的掌握。同時，結(jié)合實驗記憶的方法也使得方程式記憶變得輕快有趣。

總而言之，通過在實際教學(xué)過程中利用關(guān)聯(lián)法、規(guī)律法記憶方程式，不僅能夠提高學(xué)生的記憶速度，而且能使學(xué)生掌握方程式書寫的規(guī)律，理清各方程式間的聯(lián)系。同時利用實驗現(xiàn)象記憶，使學(xué)生掌握了一些物質(zhì)的性質(zhì)，給以后的解題帶來了很大的便利。

參考文獻：

第5篇

首先，我們從教學(xué)者的角度來談。

1.培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。其實，化學(xué)跟我們生活的方方面面有密切的聯(lián)系，我們教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生積極尋找、發(fā)現(xiàn)和獲取生活中的化學(xué)知識。如：鋼鐵為什么久置會生銹？為什么鋼鐵漆上油漆就不容易生銹？燃料燃燒時為什么鼓入空氣后火焰會更旺？潮濕的煤炭為什么會比干燥的煤炭燃燒得更旺？在面粉中加入發(fā)酵粉（小蘇打），蒸出來的饅頭為什么會有那么多的小孔？如果我們教師在引導(dǎo)過程中就注意結(jié)合這些實際現(xiàn)象，那么學(xué)生學(xué)化學(xué)就變得生動而有趣。

2.教學(xué)方法的改革。要實現(xiàn)教學(xué)側(cè)重點的轉(zhuǎn)移，把側(cè)重點放在學(xué)生的學(xué)上，使課堂變成“學(xué)堂”，變成師生共同探索知識的場所。教師的探索是對教材和教法的研究，而學(xué)生的探索則是對教材的理解和掌握。實現(xiàn)改革的做法是：1.采用“讀、議、練、講”的課堂教學(xué)方法。“讀”是指由教師指導(dǎo)學(xué)生在課內(nèi)閱讀課本，閱讀時允許學(xué)生間相互議論，也可師生討論，它是整個課堂教學(xué)的基礎(chǔ)。“議”是指學(xué)生議論在閱讀中產(chǎn)生和發(fā)現(xiàn)的問題或由教師提出的問題，議”是整個教學(xué)的關(guān)鍵。“練”是指讓學(xué)生在教師指導(dǎo)下完成由教師組織安排的練習(xí)，練時也允許學(xué)生議論，是作為學(xué)生理解教學(xué)內(nèi)容的手段。“講”是指教師對學(xué)生進行啟發(fā)、引導(dǎo)、點撥、解惑性的講解，這種講完全是根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)需要進行的，使講具有十分強的針對性，它貫穿于整個教學(xué)過程之中。2.在課堂教學(xué)中把習(xí)題作為重要的課程資源來處理。習(xí)題就是一個概念遇著各種不同條件產(chǎn)生各種變化后形成的各種新矛盾，一個習(xí)題就是一個概念或幾個概念在特殊條件下的一種表現(xiàn)形式。課本上的定理、化學(xué)式也可看作是一個習(xí)題，只是它們的應(yīng)用比較廣泛罷了。因此，把習(xí)題作為重要教材是合理的，科學(xué)的，所以習(xí)題應(yīng)在課內(nèi)完成。

其次，我們聊一下學(xué)習(xí)者。

學(xué)生只有找對方法才會覺得輕松好學(xué)。任何學(xué)習(xí)都離不開記憶，因此，我們同學(xué)應(yīng)該學(xué)會正確而有效地記憶化學(xué)內(nèi)容。對于文字較少而又零亂的難以記憶的小問題，要抓住關(guān)鍵字詞進行奇特的聯(lián)想。如氫氧化鈉的用途是：用于制肥皂、煉制石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，可記為“紙（織）上染了肥油”。濃縮記憶法就是針對一類化學(xué)知識或規(guī)律，在深刻理解的基礎(chǔ)上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱進行記憶。如實驗室制氧氣的七個實驗步驟記為“檢、裝、夾、點、收、移、熄”。“檢”指檢查裝置是否漏氣；“裝”指往試管里裝藥品；“夾”指把試管夾在鐵架臺上；“點”指點燃酒精燈；“收”指收集氣體；“移”指把導(dǎo)管先移出水面；“熄”指熄滅酒精燈。再如過濾操作中的注意點濃縮為“一貼、二低、三靠”等等。

四類知識要復(fù)習(xí)好。一是基本概念和基本理論的復(fù)習(xí)方法：咬文嚼字抓關(guān)鍵，分析比較辨異同，分類歸納成網(wǎng)絡(luò)。要注意對教材中所有的概念做到心中有數(shù)，并且分類掌握，通過分析、對比，把握容易混淆的概念之間的本質(zhì)區(qū)別和內(nèi)在聯(lián)系。二是元素、單質(zhì)及化合物知識的復(fù)習(xí)方法：縱向聯(lián)系法，以某物質(zhì)為中心，將其物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制法、用途、保存、鑒別串成知識鏈；橫向比較法，如三種氣體、三酸二堿、金剛石、石墨等，這樣可以減少記憶單元，優(yōu)化記憶內(nèi)容；綜合運用法，重視各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，由此歸納出各類反應(yīng)的一般規(guī)律，并將知識綜合運用（鑒別、轉(zhuǎn)化、除雜、推斷）。三是化學(xué)計算的復(fù)習(xí)方法：立足于化學(xué)基本概念，通過認真審題弄清“已知”、“求”之間的關(guān)系，再借助于教學(xué)工具，注意每一題與這類題型的關(guān)系，舉一反三，解題要規(guī)范化。四是化學(xué)實驗的復(fù)習(xí)方法：熟悉常用儀器的使用方法及注意事項；以物質(zhì)的性質(zhì)為中心，掌握其制備、檢驗、鑒別、除雜、推斷、提純等；歸納典型裝置的多種用途，依據(jù)實驗的要求和條件，設(shè)計物質(zhì)的制備、成分的推斷、組成的測定等。

復(fù)習(xí)時更要找對方法才能把繁瑣的知識輕松掌握。化學(xué)復(fù)習(xí)中的對比與聯(lián)想是對已學(xué)過的知識進行一次“再學(xué)習(xí)”和“再提高”。1.對比法：應(yīng)用“對比”法進行復(fù)習(xí)，包括基本概念、理論的對比，元素性質(zhì)比較，計算對比，實驗對比。2.“聯(lián)想”法：首先要抓住事物特征去聯(lián)想，其次是從實驗意境去聯(lián)想，再次是通過物質(zhì)的用途來聯(lián)想性質(zhì)。

第6篇

【關(guān)鍵詞】成人高考；化學(xué)教學(xué)；導(dǎo)課

中圖分類號：G64 文獻標(biāo)識碼：A 文章編號：1006-0278（2014）07-204-01

參加成人高考的學(xué)生大部分從中專畢業(yè)生中招收而來，大部分學(xué)生年齡較小、自我意識較強、自制力較差、基礎(chǔ)知識薄弱、對抽象事物理解接受能力相對較弱、對生動有趣的失誤接受能力較強等特點。而且部分學(xué)生對學(xué)習(xí)沒多大興趣，特別是化學(xué)這門初三才開始學(xué)習(xí)的新科目。現(xiàn)在越來越多的教師都注意到了導(dǎo)課的重要性，很多教師都會在上課之前花費大量的時間和精力來搜集導(dǎo)課的素材，精心組織導(dǎo)課的語言，研究用什么方式來進行導(dǎo)課，從而能提高學(xué)生的興趣和積極性。

一、導(dǎo)課的意義

導(dǎo)課即在教學(xué)中，通過一定方法引導(dǎo)進入新課，也有的稱為開講。導(dǎo)課雖然在一堂課中只占很少的時間，但是它關(guān)系到整個課堂教學(xué)的效果，俗話說：“好的開頭等于成功的一半，”一堂課的開端質(zhì)量如何將明顯影響學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)效果。一般來說，每節(jié)課的前十分鐘，學(xué)生精神飽滿，精力集中，如果這時教師能生動活潑、引人入勝的導(dǎo)入新課，那么學(xué)生就會興趣盎然地投入到新課的學(xué)習(xí)，俗話說的好興趣是最好的老師，學(xué)生對新知識產(chǎn)生了興趣就會產(chǎn)生良好的教學(xué)效果。。如果學(xué)生對所學(xué)的新知識沒有興趣，是不可能集中精力認真聽課的，也不能產(chǎn)生良好的教學(xué)效果，那么成績肯定也達不到理想的分數(shù)。對于要參加成人高考的學(xué)生來說沒有興趣那就意味著失敗，因此在成人高考化學(xué)教學(xué)中導(dǎo)課的重要性重要性不言而喻。

二、導(dǎo)課的方法

一部好的電影必須有一段精彩的序幕，而導(dǎo)課就是一節(jié)課的序曲。著名的教育家葉圣陶認為教育不僅要教，而且要導(dǎo)。不同的教師有不同的導(dǎo)課方式，但目的只有一個即：點燃學(xué)生求知的火花，打開思維之門，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，從而達到教學(xué)效果，總的來說導(dǎo)課的方式有三大類即：復(fù)習(xí)回顧，引入新知；設(shè)置疑問，引入新課；創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入課題。

（一）復(fù)習(xí)回顧，引入新知

孔子說：“溫故而知新。”在復(fù)習(xí)舊知識的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)新內(nèi)容，使知識具有一定的系統(tǒng)性，不僅有利于學(xué)生養(yǎng)成循序漸進的學(xué)習(xí)習(xí)慣，而且有利于他們牢固記憶知識。復(fù)習(xí)導(dǎo)人法在具體操作上一般是由教師設(shè)計幾個富有啟發(fā)性的問題，引導(dǎo)學(xué)生積極思考。在對于傳統(tǒng)的教學(xué)模式來說，大多數(shù)都是先復(fù)習(xí)以前學(xué)過的知識，然后講解新課，最后練習(xí)，成了固定的模式。值得注意的是，“溫故”不過是一種手段，導(dǎo)入新課才是真正的目的，在具體導(dǎo)課時切不可顛倒主次、喧賓奪主，否則就成了純粹的復(fù)習(xí)課。

（二）設(shè)置疑問，引入新課

宋代教育家朱熹曾經(jīng)說過，學(xué)貴有疑，小疑則小進，大疑則大進。疑者覺悟之機也。這就要求教師要想方設(shè)法地使學(xué)生對所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容產(chǎn)生強烈的疑問，這樣才能激發(fā)學(xué)生的認知沖突，產(chǎn)生強烈的求知欲。對于筆者所在的這類民辦醫(yī)學(xué)類學(xué)校的學(xué)生來說，上課前調(diào)動他們的積極性，讓他們對本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容產(chǎn)生興趣尤其重要。例如，在“維生素c的作用”一節(jié)的教學(xué)中，我為學(xué)生講述了一個科學(xué)家的探險故事：“幾百年前，遠洋輪船上沒有冷藏設(shè)備，船員們只能吃面包、餅干、咸肉等食物，幾個月甚至一兩年吃不上新鮮蔬菜和水果。航行期間船員們經(jīng)常病倒，癥狀是臉色暗黑、牙齦不斷滲血、渾身出現(xiàn)青斑，許多船員甚至因此而死亡。探險家哥倫布的船隊在航行途中也有船員患上這種病。患病的船員留在了途經(jīng)的一個荒島上，他們采摘了紅紅綠綠的野果調(diào)節(jié)口味并用以充饑。過了幾日，奇跡出現(xiàn)了，這些船員不但沒有死去，反而恢復(fù)了健康。同學(xué)們知道這些船員患了什么病嗎？野果為什么能夠使他們的身體恢復(fù)健康？”其實這個問題只要我們學(xué)習(xí)了本節(jié)內(nèi)容“維生素c的作用”就可以知道了。這樣使學(xué)生產(chǎn)生一種神秘的心理，疑問使學(xué)生對新問題產(chǎn)生了濃厚的興趣。

（三）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入課題

第7篇

1.化工原料預(yù)處理：粉碎、酸浸、堿洗

（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率的方法有粉碎、攪拌、氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，吸收劑從吸收塔頂噴淋）等.

（2）浸取 常用的浸取劑有：水、酸和堿.一般流程都是用酸溶解，一般是將金屬元素浸出.

堿洗的目的有別于“酸浸”：用熱的純堿溶液浸洗金屬廢屑，目的是洗去金屬表面油污；用熱的燒堿溶液浸洗，還可除去金屬表面（如鋁材）的自然氧化膜，有時還具有對混合原料初步分離或轉(zhuǎn)化的效果，如從鋁土礦中提取鋁的起步“堿溶”就兼有除去鐵的氧化物的目的.

提高浸出率的適宜操作通常有：將礦渣粉碎、連續(xù)攪拌、延長酸浸時間、利用流程產(chǎn)生的廢熱使酸液保持一定溫度、合適的酸濃度、合適的液固比、循環(huán)浸取等.

2.化工流程的中堅：氧化（或還原）、除雜

（1）氧化（或還原）

由于鋁、鐵、銅是使用最廣的金屬，鐵又是變價元素，所以化工原料不可避免地涉及多種金屬；為“物盡其用”，流程中將原料“酸浸”后，必然涉及將Fe2+氧化轉(zhuǎn)化為Fe3+（常用的氧化劑有：Cl2、H2O2等），而后通過調(diào)控pH將其轉(zhuǎn)化為沉淀除去.

例如2013江蘇卷第16題 氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

第（3）問：濾渣2 的成分是 （填化學(xué)式）.

分析 菱鎂礦中加入稀硫酸，MgCO3和FeCO3都要反應(yīng)，過濾除去不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)后，加入H2O2是為了氧化Fe2+，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為4使Fe3+形成Fe（OH）3，即濾渣2.

第（2）問：加入H2O2 氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .

答案：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O

（2）除雜

①加合適、過量的沉淀劑.為使雜質(zhì)離子充分沉淀，加入沉淀劑必須過量且不引入新雜質(zhì)離子，過量的部分在后續(xù)步驟中必須除去.沉淀劑過量的判斷，通常有兩種思考方向：一是繼續(xù)滴加沉淀劑.如在食鹽水精制工藝中，證明滴加BaCl2溶液（沉淀SO2-4）過量的操作為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量BaCl2溶液，若無白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生，證明BaCl2溶液已經(jīng)過量，否則， 溶液不過量.注意，切不可用向上層清液中滴加少量Na2SO4溶液的方法，否則，會再次引入SO2-4.二是另選特征檢驗試劑.如檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作是：靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全.

②調(diào)控溶液的pH.一般流程都是用酸溶解，故酸溶后溶液有較強酸性.調(diào)節(jié)pH多為加入能消耗H+且不引入新雜質(zhì)的物質(zhì)，每種金屬離子都有開始沉淀和沉淀完全的兩個pH，因此，一定要正確控制pH范圍.

例如2013北京卷第27題 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：

Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品.

第（3）問 已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol?L-1.

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：

答案：除去鐵元素.

調(diào)節(jié)溶液pH的目的還有其它方面考慮：①抑制離子水解；②防止微粒氧化.如在用廢鐵屑抽取綠礬的過程中，要保持硫酸過量，一則抑制Fe2+水解，二則抑制Fe2+被氧化（因Fe2+在酸性環(huán)境中比在堿性條件下較穩(wěn)定）.實際操作中還用過量鐵屑來確保Fe2+不被氧化.

3.化工流程的尾聲：結(jié)晶與過濾、洗滌與干燥、脫水或煅燒

（1）結(jié)晶與過濾

結(jié)晶的方式有兩種――蒸發(fā)溶劑和冷卻熱飽和溶液；過濾有趁熱過濾和冷卻過濾兩種情形.具體采取什么途徑要結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)來考慮.例如，易水解，易分解的物質(zhì)用冷卻結(jié)晶，混合物分離是還要考慮各物質(zhì)的溶解性差異.

例如2013?四川卷第11題 明礬石經(jīng)處理后得到明礬

[KAl（SO4）2?12H2O].從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：

4KAl（SO4）2?12H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O

第（2）問從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 .

分析 蒸發(fā)結(jié)晶.如果是易水解的鹽酸鹽或硝酸鹽，就應(yīng)該用冷卻結(jié)晶的方法.

（2） 洗滌與干燥

晶體顆粒表面、顆粒之間粘附有其它可溶性物質(zhì)，為提高晶體的純度，必須對晶體進行洗滌，混雜在晶體中的水分可通過干燥劑吸收.

洗滌的操作：把蒸餾水（或冰水，或合適的有機溶劑等）沿著玻璃棒緩緩地注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，待洗滌溶劑自然流出，重復(fù)2-3次.注意，“將沉淀轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水，用玻璃棒攪拌，再過濾”是錯誤的.有時洗滌劑是某電解質(zhì)溶液，冰水，有機溶劑，其目的都有減少目標(biāo)物的溶解損耗.

判斷沉淀洗凈的操作：另取最后一次洗滌液，滴加檢驗主要雜質(zhì)的合適試劑，若有預(yù)計的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明沉淀沒有洗干凈，反之，證明沉淀已經(jīng)洗凈.現(xiàn)象由試劑決定，試劑依雜質(zhì)而選.

例如2013年安徽卷 二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物.平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量可溶于稀酸的物質(zhì)）.某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

第（1）問 洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是 .

分析 濾渣上附著Fe3+和Cl-，所以，只要取最后一次洗滌液，加入硝酸銀，如果沒有白色沉淀，就可證明洗滌干凈.

但是檢驗NO-3就不容易（由于產(chǎn)生有害氣體）；檢驗K+也不理想；一般采用沉淀法檢驗，檢驗Fe3+也可用KSCN溶液.

（3）脫水或煅燒

干燥后的晶體有時并不是我們希望獲得的最終產(chǎn)物，對晶體進行的后續(xù)處理通常為：脫水或煅燒.如無

第8篇

【關(guān)鍵詞】化學(xué)方程式；多樣化與零散性；推導(dǎo)；理解與應(yīng)用

對化學(xué)反應(yīng)xA+yB=mC+nD+qE（系數(shù)x、y、m、n、q的值為大于或等于0的整數(shù)），推導(dǎo)分析如下。

一、分解反應(yīng)

當(dāng)x=0、q=0時，則該反應(yīng)為分解反應(yīng)，B必然是化合物，C和D不一定都是單質(zhì)。

1.若B是氧化物的液體，則該反應(yīng)需在通電條件下發(fā)生分解；若B是含非極性鍵的氧化物，則B必含過氧根。

2.若C是氧氣，D為含鉀的化合物，則B可能是氯酸鉀。

3.若C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則B所含的陰離子是碳酸根離子或亞硫酸根離子。

4. 若B中有元素化合價發(fā)生變化的，則為氧化還原反應(yīng)。

5.若B是一種鹽類，C、D均為單質(zhì)，則反應(yīng)條件通常是通電。

二、化合反應(yīng)

當(dāng)n與q均為0時，則C一定是化合物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，A和B不一定都是單質(zhì)。

1. 若固體A在B中燃燒時火星四射，則C是四氧化三鐵。

2.若A是良好的高能燃料，則C是水。

3.若C的水溶液能使酚酞變紅色，B是常見的液體，則A一定是堿性氧化物或氨。

4. 若A是具有還原性的固體非金屬單質(zhì)，B是氣體化合物，則C具有還原性和毒性。

5.若C溶液的pH=1，并能與BaCI2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，B是常見液體，則A是三氧化硫。

6. 若A是短周期原子半徑最大的元素，B是空氣中常見氣體，則C可能是氧化鈉或過氧化鈉。

7.若C含有能使硫氰根離子變紅色的離子，則該反應(yīng)有電子得失。

三、置換反應(yīng)

當(dāng)A和C是單質(zhì)、q=0時，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)。

1.若D的溶液為淺綠色，C為紅色固體，則A是鐵。

2.在加熱下，若B是金屬氧化物，D為無色液體，則A是氫氣。

3.在加熱下，若B是金屬氧化物、D是氣體化合物，則A是碳。

4.若C和D均是可燃性氣體，則D為一氧化碳

5.若B為藍色溶液，則A活潑于C。

6.若B溶液的pH=1時，A為活潑金屬，則C為氫氣。

7.若B為藍色溶液，當(dāng)加入一定量的金屬鈉時，則最終產(chǎn)物中一定有氫氧化銅。

四、復(fù)分解反應(yīng)（含中和反應(yīng)）

當(dāng)A、B、C、D是均為沒有化合價變化的化合物、q=0，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。

1.若D溶液具有不穩(wěn)定性，常溫下易分解為兩種氧化物，B溶液能使石蕊變紅色，則A可能是碳酸鹽或亞硫酸鹽。

2.若B為AgNO3溶液，在酸性環(huán)境中，C為難溶物，則A可能含鹵素離子。

3. 若B為含鋇離子的溶液，C為不溶于酸的固體，則A可能是硫酸根或亞硫酸根。

4.若C和D都是可溶于水的物質(zhì)，則該反應(yīng)是否發(fā)生？（可能發(fā)生反應(yīng)）。

5.若C和D均是鹽，則該反應(yīng)是否一定發(fā)生？（可能發(fā)生反應(yīng)）。

6.若D為藍色固體，則A、B中應(yīng)含有OH-。

7.若A和B所含的陽離子分別為Na+和Ba2+，則該反應(yīng)是否一定發(fā)生？（不一定發(fā)生反應(yīng)）

8、若A為硫酸鹽，B為BaCI2溶液，混合后有白色沉淀出現(xiàn)，則A是否一定可溶？（不一定可溶）

五、復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)

若A、B、C、D、E中有元素化合價變化的，則為復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。

1.若A為鐵或鋁，B為濃硝酸或濃硫酸，在常溫下會發(fā)生反應(yīng)嗎？（鈍化）若在加熱下，會發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？

2. 若A為濃鹽酸，C為氯氣，則B可能是哪些物質(zhì)呢？（二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀等）

3.若A為漂白粉，要在什么條件下才能漂白？（酸）

4.若A為鋅，B為濃硝酸，則可生成幾種氣體？若B為濃硫酸，情況又如何？（二氧化氮、一氧化氮等）（二氧化硫、氫氣）

5.若A為硫化氫，B為濃硫酸，則可生成幾組產(chǎn)物？若A為碳，則產(chǎn)物如何？

六、有機物

當(dāng)q=0時的有機物反應(yīng)

1.若A是有機物，B為氧氣時，則燃燒產(chǎn)物一定有CO2和H2O。

2.若C、D分別是CO2和H2O，B為單質(zhì)氣體，則A一定含碳氫兩種元素，可能含氧元素。

3.若A為烷烴或芳香烴，B為鹵素，則可發(fā)生取代反應(yīng)。

4.若A為羧酸類，B為醇類或酚類，則可在無機酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)；若A為酯類，要得到羧酸類和醇類或酚類，可在無機酸或堿的條件下發(fā)生水解，則B為水。

當(dāng)n=0、q=0時的有機反應(yīng)

5.若A為烯烴或炔烴，在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，則B可為多種物質(zhì)，如氫氣、水、鹵素、鹵化氫等。

七、質(zhì)量守恒定律

1.若反應(yīng)物A、B各為α克，則生成物C和D、E的總量不定是2α克。

2.反應(yīng)物A與B的質(zhì)量比，不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比。

3.系數(shù)x和y之和，不一定等于m和n、q之和。

八、化學(xué)反應(yīng)條件

第9篇

關(guān)鍵詞 培養(yǎng)方案 改革 化學(xué)工程與工藝

中圖分類號：G420 文獻標(biāo)識碼：A

本科人才培養(yǎng)方案是高等學(xué)校實現(xiàn)人才培養(yǎng)目標(biāo)的總體實施方案，對提高人才培養(yǎng)質(zhì)量具有導(dǎo)向作用。對于高校來說，本科教育是基礎(chǔ)，其培養(yǎng)方案和教學(xué)計劃是學(xué)校培養(yǎng)學(xué)生的基本依據(jù)，因此，專業(yè)人才培養(yǎng)目標(biāo)和培養(yǎng)模式、構(gòu)建合理的課程體系受到了各個高校的重視。培養(yǎng)方案是學(xué)生整個培養(yǎng)過程中重要的指導(dǎo)性文件，也是實施本科生教育的重要平臺和保障體系。培養(yǎng)什么樣的學(xué)生，如何培養(yǎng)，是國家和社會關(guān)注的焦點，也是學(xué)校和每一個教師應(yīng)該深入思考和研究的問題。長沙理工大學(xué)化學(xué)工程與工藝專業(yè)于2003年批準(zhǔn)建設(shè)，由于辦學(xué)歷史不長，因此培養(yǎng)方案中還存在一些問題。為貫徹落實《教育部關(guān)于全面提高高等教育質(zhì)量的若干意見》（教高〔2012〕4號）的精神，主動適應(yīng)國家和經(jīng)濟社會發(fā)展需要，優(yōu)化人才培養(yǎng)，我們對化學(xué)工程與工藝專業(yè)的培養(yǎng)方案進行了適當(dāng)?shù)母母铩?/p>

1培養(yǎng)方案改革的基本原則

1.1培養(yǎng)目標(biāo)與辦學(xué)定位、課程設(shè)置協(xié)調(diào)一致的原則

人才培養(yǎng)方案制訂要達到“三個符合”和滿足“一個要求”，即：專業(yè)培養(yǎng)目標(biāo)與學(xué)校辦學(xué)定位及辦學(xué)理念相符合；專業(yè)人才培養(yǎng)規(guī)格與社會對本專業(yè)人才知識、能力和素質(zhì)結(jié)構(gòu)要求相符合；各類教學(xué)環(huán)節(jié)、課程設(shè)置及結(jié)構(gòu)體系與培養(yǎng)目標(biāo)、基本要求相符合；人才培養(yǎng)方案應(yīng)滿足教育部教學(xué)指導(dǎo)委員會制定的專業(yè)規(guī)范要求。

1.2注重學(xué)生綜合素質(zhì)培養(yǎng)，滿足學(xué)生個性化成才需求的原則

以培養(yǎng)德智體美全面發(fā)展的高素質(zhì)人才為目標(biāo)，重視思想道德品質(zhì)、科學(xué)文化素養(yǎng)與健康人格培育。注重“文理滲透”，理工類專業(yè)學(xué)生要加強人文與生態(tài)文明意識培養(yǎng)。始終貫徹以人為本的教育理念，尊重學(xué)生個性需求，注重學(xué)生知識、能力、素質(zhì)協(xié)調(diào)發(fā)展。各學(xué)院應(yīng)依據(jù)自身學(xué)科專業(yè)特點，探索創(chuàng)新人才培養(yǎng)模式，加大校企之間、W校與科研機構(gòu)之間聯(lián)合培養(yǎng)人才的合作力度。進一步豐富輔修雙學(xué)士學(xué)位和輔修專業(yè)資源，優(yōu)化選修課程資源，為學(xué)生個性發(fā)展創(chuàng)造平臺。

1.3優(yōu)化實踐教學(xué)體系，強化工程（實踐）教育的原則

整體優(yōu)化實踐教學(xué)體系，強化實踐能力培養(yǎng)。實驗教學(xué)鼓勵獨立設(shè)課，按照基本操作、綜合訓(xùn)練、設(shè)計創(chuàng)新的要求，逐步遞進；優(yōu)化集中實踐教學(xué)環(huán)節(jié)，做到實踐教學(xué)四年不斷線，注重學(xué)生創(chuàng)新能力和實踐動手能力的培養(yǎng)。加強工程教育，工學(xué)專業(yè)應(yīng)參照國際標(biāo)準(zhǔn)或工程專業(yè)認證（評估）基本要求，推進教育改革，修訂人才培養(yǎng)方案。

2課程體系及課程設(shè)置

2.1課程體系

課程體系按“基礎(chǔ)平臺+專業(yè)（或?qū)I(yè)方向）模塊+實踐教學(xué)環(huán)節(jié)”的方式構(gòu)建，基礎(chǔ)平臺按專業(yè)類構(gòu)建，應(yīng)做到寬厚；專業(yè)模塊按專業(yè)（或?qū)I(yè)方向）構(gòu)建，須凸顯特色，且具有一定的前瞻性；實踐教學(xué)環(huán)節(jié)應(yīng)按校內(nèi)校外相結(jié)合的原則構(gòu)建，實現(xiàn)四年（五年）不斷線。

2.2課程設(shè)置

課程設(shè)置是培養(yǎng)方案的核心。課程按模塊設(shè)置，穿插安排。課程模塊分為通識教育、學(xué)科（專業(yè)）基礎(chǔ)、專業(yè)（或?qū)I(yè)方向）課程模塊及獨立設(shè)置的實踐教學(xué)環(huán)節(jié)等。由于我校要求的畢業(yè)學(xué)分為168學(xué)分，因此如何在滿足“厚基礎(chǔ)、寬口徑、強能力、高素質(zhì)”的基本要求下協(xié)調(diào)基礎(chǔ)課與專業(yè)課之間的矛盾稱為課程設(shè)置中的一個主要問題。

2.2.1通識教育課程

通識教育課程由通識教育必修課程和通識教育選修課程組成，主要包括思想政治系列課程、體育、英語、計算機等公共課程組成。英語實行分級、分類教學(xué)。《大學(xué)英語》共計12學(xué)分，分為基礎(chǔ)和提高階段。基礎(chǔ)階段為《大學(xué)英語1》和《大學(xué)英語2》，各3學(xué)分；提高階段分為英語語言技能課程3學(xué)分、英語語言文化課程2學(xué)分、英語應(yīng)用能力實習(xí)1學(xué)分。對于計算機，采用了“1+T”的課程模式。除了必修的《計算機科學(xué)導(dǎo)論以外》，我們根據(jù)化學(xué)工程與工藝專業(yè)中計算機應(yīng)用的特點，開設(shè)了《MATLAB程序設(shè)計與應(yīng)用》作為限選課程。另外，還要求在前三學(xué)年完成6個學(xué)分的人文科學(xué)類選修課程，其中大學(xué)生應(yīng)用語文和一門藝術(shù)鑒賞課程作為限選課程，從而提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。

2.2.2學(xué)科（專業(yè)）基礎(chǔ)課程

學(xué)科（專業(yè)）基礎(chǔ)課程設(shè)置堅持基礎(chǔ)性、系統(tǒng)性、學(xué)術(shù)性、拓展性原則，主要包括高等數(shù)學(xué)、大學(xué)物理、力學(xué)、制圖類、大學(xué)化學(xué)等學(xué)科基礎(chǔ)課及專業(yè)核心基礎(chǔ)課程。除了這些課程以外，根據(jù)化工教指委的專業(yè)規(guī)范要求以及社會發(fā)展的需要，我們還開設(shè)了生物化學(xué)（含實驗）、高分子化學(xué)、文獻檢索、化工科技英語寫作等選修課程，夯實學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的實踐動手能力，充分體現(xiàn)了“厚基礎(chǔ)、寬口徑、強能力、高素質(zhì)”的特點。

2.2.3專業(yè)（或?qū)I(yè)方向）模塊課程

專業(yè)（或?qū)I(yè)方向）模塊課程設(shè)置要突出專業(yè)特色。根據(jù)湖南省化工行業(yè)的發(fā)展趨勢以及我校化工專業(yè)的特點，把專業(yè)方向設(shè)置為精細化工和能源化工，并基于這兩個方向?qū)I(yè)（或?qū)I(yè)方向）模塊課程進行了設(shè)置。在專業(yè)模塊課程上，開設(shè)了化工熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)工程、化工工藝學(xué)、化工設(shè)計、分離工程、化工儀表與自動化等必修及限選課程。此外，為了讓新生進校時就能對自己將來所要從事的行業(yè)以及本專業(yè)的特點有一個初步的認識，在第一學(xué)期開設(shè)了《化工導(dǎo)論》課程。為了讓學(xué)生對化工學(xué)科的前沿問題有初步了解，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和思維，還開設(shè)了化工學(xué)科前沿、創(chuàng)新思維與方法等課程。其中化工學(xué)科前沿為限選課程，主要邀請（下轉(zhuǎn)第88頁）（上接第83頁）校外專家以及本校具有豐富科研和教學(xué)經(jīng)驗的教授、博士主講。此外，還開設(shè)了化工專業(yè)英語、化工計算機應(yīng)用、化工安全概論等選修課程。在專業(yè)方向課程設(shè)置上，對于精細化工方向，根據(jù)湖南省的精細化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展特點以及我校化學(xué)工程與工藝專業(yè)的歷史傳承（主要由原來的湖南省輕工業(yè)高等專科學(xué)校的相關(guān)專業(yè)整合而成），我們以日用化工為主線，開設(shè)了精細化學(xué)品工藝學(xué)、精細有機合成工藝學(xué)、精細化學(xué)品工藝學(xué)實驗等必修和限選課程，洗滌劑工藝學(xué)、化妝品工藝學(xué)、脂肪酸及衍生物工藝學(xué)等選修課。對于能源化工方向，我們以生物質(zhì)液體燃料和太陽能電池為主線，開設(shè)了能源化工工藝學(xué)、能源化工工藝學(xué)實驗、能源化工導(dǎo)論等必修和限選課程。

3新培養(yǎng)方案的特點

經(jīng)修訂后的新培養(yǎng)方案具有以下特點：（1）充分體現(xiàn)了“厚基礎(chǔ)、寬口徑、強能力、高素質(zhì)”的要求。除了原有培養(yǎng)方案“厚基礎(chǔ)、寬口徑”的課程體系特點以外，為了進一步提高學(xué)生的綜合能力和素質(zhì)，增開了系列人文科學(xué)類選修課（如大學(xué)生應(yīng)用語文、藝術(shù)鑒賞等課程）和專業(yè)素質(zhì)拓展課，構(gòu)建多元化課程體系，使學(xué)生既具有扎實的基礎(chǔ)理論，又具有較強的適應(yīng)社會能力；（2）增加了創(chuàng)新實踐教學(xué)環(huán)節(jié)，有利于學(xué)生創(chuàng)新能力的培養(yǎng)。開設(shè)了創(chuàng)新思維與方法等創(chuàng)新理論課程，并要求學(xué)生加入專業(yè)教師的課題組進行大學(xué)生創(chuàng)新實驗，該學(xué)分作為必需的第二課堂學(xué)分。通過此環(huán)節(jié)，學(xué)生的資料查閱能力、英語應(yīng)用能力和計算機應(yīng)用能力都有大幅度提高，進行科學(xué)研究能力和創(chuàng)新能力可得到加強。

4結(jié)語

總之，在我校化學(xué)工程與工藝專業(yè)培養(yǎng)方案的制定過程中，為了培養(yǎng)創(chuàng)新型人才，建立起符合創(chuàng)新型高水平大學(xué)要求的本科教育教學(xué)體系，應(yīng)使課程體系和教學(xué)內(nèi)容既符合新形勢下我國化工類人才培養(yǎng)的一般要求，又符合湖南地方經(jīng)濟發(fā)展的需要，體現(xiàn)我校的辦學(xué)特色，發(fā)揮其長處。強調(diào)高等本科教育的“基礎(chǔ)性”，讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)，傳授給學(xué)生獲取知識的能力。同時注重專業(yè)的適應(yīng)性教育，拓寬專業(yè)口徑，以適應(yīng)不斷變化的社會需求和經(jīng)濟競爭，真正實現(xiàn)“厚基礎(chǔ)、寬口徑、強能力、高素質(zhì)”的要求。

基金項目：長沙理工大學(xué)研究生教研教改項目（2015年，基于創(chuàng)新意識培養(yǎng)的《現(xiàn)代高分子科學(xué)》課程教學(xué)改革與實踐，編號：JG2015YB11）。

參考文獻

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[2] 鄒麗霞，花明，黃國林，劉峙榮.化學(xué)工程與工藝專業(yè)復(fù)合式應(yīng)用型人才培養(yǎng)模式的研究[J].化工高等教育，2008（1）：15-18.