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第1篇

 化學(xué)反應(yīng)器根據(jù)其反應(yīng)體系相態(tài)的不同，可以分為均相和多相兩大類，與均相反應(yīng)過程相比，在多相反應(yīng)器中各相之間往往存在著傳遞過程，包括熱量傳遞和質(zhì)量傳遞，傳遞過程的存在對多相反應(yīng)過程的結(jié)果必然產(chǎn)生與均相反應(yīng)過程不同的影響。例如在氣固相催化反應(yīng)工程中，氣固相之間存在反應(yīng)物與產(chǎn)物之間的質(zhì)量傳遞，并進(jìn)而發(fā)生熱量傳遞，當(dāng)反應(yīng)過程較快而外擴(kuò)散過程較慢時(shí)，過程表現(xiàn)為外擴(kuò)散控制，無論本征反應(yīng)速率如何，表觀反應(yīng)級(jí)數(shù)總為一級(jí)，表觀活化能總為外擴(kuò)散過程活化能;又如在氣液相反應(yīng)過程中，氣相與液相之間也存在著反應(yīng)物及反應(yīng)產(chǎn)物之間的質(zhì)量傳遞，質(zhì)量傳遞過程的存在也必然影響到反應(yīng)速率，尤其是反應(yīng)速率較快時(shí)更是如此。   

 雖然兩類反應(yīng)器之間存在著一定的差別，但均相反應(yīng)工程無疑是多相反應(yīng)工程的基礎(chǔ)，多相反應(yīng)工程所涉及的各相中所發(fā)生的過程可認(rèn)為與均相反應(yīng)過程無異。因此，在均相反應(yīng)工程中所建立的許多重要概念、理論和方法，完全可以原封不動(dòng)地應(yīng)用到多相反應(yīng)器理論的討論中去，如在均相反應(yīng)器模擬時(shí)建立的軸向擴(kuò)散概念，在建立多相反應(yīng)器模型時(shí)便可以完整地移植過來;又如平推流和全混流概念，兩類反應(yīng)器中都有著極廣的應(yīng)用。

   因此，主要針對“均相反應(yīng)器”開發(fā)過程以圖形形式顯示其內(nèi)在邏輯結(jié)構(gòu)(圖3)，以使學(xué)生在學(xué)習(xí)本課程后能在頭腦中形成化學(xué)反應(yīng)工程學(xué)科的完整印象，從而更好地將其應(yīng)用于實(shí)際反應(yīng)器的開發(fā)過程中。

  

  由圖3可知，即使是均相反應(yīng)器，相互之間也存在著很大的區(qū)別，因此，第一步是必須要對它們進(jìn)行分類，可見分類的方法是本學(xué)科建立的基本方法。通過分類，人們更清楚地認(rèn)識(shí)到各反應(yīng)器之間的異同點(diǎn)，如均相反應(yīng)器按幾何形狀劃分可分為管式、塔式和釜式反應(yīng)器三類;按換熱方式可分為絕熱、等溫和變溫反應(yīng)器三類;按操作方式可分為間歇、半間歇和連續(xù)反應(yīng)器三類;而按混合方式又可分為平推流、全混流和非理想流動(dòng)反應(yīng)器三類。根據(jù)反應(yīng)器不同的特征對其進(jìn)行劃分，所產(chǎn)生的結(jié)果可能不同，但由此而獲得一個(gè)極為重要的工程概念，即反應(yīng)器型式。反應(yīng)器型式在反應(yīng)器設(shè)計(jì)優(yōu)化中屬于三大決策亦量之一，十分重要，在反應(yīng)器設(shè)計(jì)中的第一步即是根據(jù)反應(yīng)過程的特點(diǎn)確定反應(yīng)器型式。   

 由圖3還可以看出，針對化學(xué)反應(yīng)器的開發(fā)，一般采取兩種方法，一是數(shù)學(xué)模型法，二是經(jīng)驗(yàn)放大法。在化學(xué)反應(yīng)工程課程中主要講解的是數(shù)學(xué)模型法，其基本思路是，應(yīng)用分解的方法將實(shí)際反應(yīng)器分解為兩部分，即過程和反應(yīng)設(shè)備。過程包括化學(xué)反應(yīng)過程和傳遞過程，由于反應(yīng)過程規(guī)律和傳遞過程規(guī)律相互獨(dú)立，故對其規(guī)律可分別進(jìn)行研究。而反應(yīng)設(shè)備則主要包含反應(yīng)器型式和幾何因索兩大類。   

 為研究化學(xué)反應(yīng)過程規(guī)律，必須要消除掉傳遞過程的影響，由于化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和設(shè)備大小無關(guān)，故化學(xué)反應(yīng)規(guī)律可在微型(或臺(tái)式)反應(yīng)器中進(jìn)行。這一點(diǎn)非常重要，如化學(xué)反應(yīng)規(guī)律在微型反應(yīng)器中進(jìn)行研究，則不僅節(jié)省了大量的資金，更重要的是在微型設(shè)備中易保持純化學(xué)因索的影響，獲得的反應(yīng)性質(zhì)、規(guī)律可以應(yīng)用到不同規(guī)模的任何反應(yīng)器中。化學(xué)反應(yīng)過程的性質(zhì)一般包括化學(xué)計(jì)量性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)平衡性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)性質(zhì)。  

  化學(xué)反應(yīng)計(jì)量性質(zhì)是反應(yīng)平衡性質(zhì)和動(dòng)力學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)，對平衡性質(zhì)和動(dòng)力學(xué)性質(zhì)的研究都是基于反應(yīng)計(jì)量性質(zhì)明確的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，計(jì)量性質(zhì)主要包括反應(yīng)系統(tǒng)中各組分之間的定量關(guān)系，及系統(tǒng)中獨(dú)立的反應(yīng)數(shù)。  

  反應(yīng)平衡性質(zhì)主要包括反應(yīng)熱效應(yīng)和反應(yīng)極限的計(jì)算，尤其是反應(yīng)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。對可逆放熱反應(yīng)而言，平衡性質(zhì)對過程的影響較為復(fù)雜，溫度的升高對反應(yīng)動(dòng)力學(xué)速率往往是有利的，但對平衡而言，平衡常數(shù)隨溫度的升高而降低，所以溫度對平衡性質(zhì)和動(dòng)力學(xué)性質(zhì)的影響呈現(xiàn)相反的趨勢，從而引起問題的復(fù)雜化。通常對可逆放熱反應(yīng)存在著最佳溫度，且最佳溫度隨組分轉(zhuǎn)化率的不同而不同，因此，在整個(gè)反應(yīng)過程中，存在一最佳溫度曲線，反應(yīng)沿著最佳溫度曲線進(jìn)行，在轉(zhuǎn)化率一定時(shí)，可以使用較少的催化劑。同時(shí)還須認(rèn)識(shí)到，在反應(yīng)后期，即較高轉(zhuǎn)化率接近化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)過程往往是由平衡因索控制的。   

 化學(xué)反應(yīng)工程研究的主要內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)規(guī)律，化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)特性是化學(xué)反應(yīng)器選型、操作方式和操作條件確定及反應(yīng)過程優(yōu)化的重要依據(jù)，因此，反應(yīng)動(dòng)力學(xué)測定是十分重要的工作。然而，反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的精確測定是一項(xiàng)獨(dú)立于工藝試驗(yàn)之外的專門實(shí)驗(yàn)，它不但要求具備滿足實(shí)驗(yàn)精度的特定設(shè)備，而且在具體進(jìn)行時(shí)又有相當(dāng)可觀的實(shí)際工作量。因此，進(jìn)行動(dòng)力學(xué)測定極為重要，其基本思路如圖生所示redlw.com。    

  動(dòng)力學(xué)方程通常分為3種形式，一是純機(jī)理型方程，二是半經(jīng)驗(yàn)半理論型方程，三是純經(jīng)驗(yàn)方程。基于碰撞理論、過渡態(tài)理論及分子動(dòng)態(tài)學(xué)而推導(dǎo)出來的純機(jī)理型方程，一般僅對簡單反應(yīng)體系適用，當(dāng)前反應(yīng)工程學(xué)科應(yīng)用這類動(dòng)力學(xué)方程進(jìn)行反應(yīng)器設(shè)計(jì)的并不多見。工業(yè)反應(yīng)體系往往極為復(fù)雜，但作為動(dòng)力學(xué)研究發(fā)展的方向，純機(jī)理型動(dòng)力學(xué)方程應(yīng)是每個(gè)化學(xué)反應(yīng)工程研究者必須努力的目標(biāo);純經(jīng)驗(yàn)性的動(dòng)力學(xué)方程如描述微生物生長的Monod模型在反應(yīng)器設(shè)計(jì)中亦常常使用，但反應(yīng)工程學(xué)科通常使用的是半經(jīng)驗(yàn)半理論的動(dòng)力學(xué)方程，圖生所示指的就是此類方程。  

  建立動(dòng)力學(xué)方程模型的基本思路一般是先設(shè)定一定的基元反應(yīng)機(jī)理，該機(jī)理通常分為兩類，一是有限基元反應(yīng)組合機(jī)理，二是鏈?zhǔn)椒磻?yīng)機(jī)理，在此前提下，根據(jù)擬平衡態(tài)假設(shè)或擬定常態(tài)假設(shè)，可以推導(dǎo)獲得一定形式的動(dòng)力學(xué)方程。動(dòng)力學(xué)方程通常分為兩種，一是冪函數(shù)型，另一種是雙曲函數(shù)型。視方程當(dāng)中是否含有一階微分，動(dòng)力學(xué)方程又可分為積分式和微分式兩種。   

 在動(dòng)力學(xué)方程確定后，方程中包含兩類物理量，一是伴隨反應(yīng)過程變化而變化的因索，通常是指反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度及反應(yīng)時(shí)間;另一類是在反應(yīng)過程中相對穩(wěn)定的、反映反應(yīng)過程性質(zhì)的模型參數(shù)。模型參數(shù)無法由模型本身獲得，必須通過實(shí)驗(yàn)確定，這也正是該動(dòng)力學(xué)方程被稱為半經(jīng)驗(yàn)半理論的原因所在。因?yàn)槟Ｐ蛥?shù)必須由實(shí)驗(yàn)確定，于是就必然涉及實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)內(nèi)容通常包含兩個(gè)方面，其一是實(shí)驗(yàn)用反應(yīng)器的選擇，其二是實(shí)驗(yàn)條件的確定。實(shí)驗(yàn)用反應(yīng)器類型與工業(yè)反應(yīng)器類型大同小異，不同之處僅僅表現(xiàn)在規(guī)模程度上，實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)器規(guī)模小，通常為11左右，因此，其傳遞過程影響易于消除，任意個(gè)對反應(yīng)結(jié)果的影響主要是純化學(xué)因索，如此易于反映反應(yīng)過程的本質(zhì)。而實(shí)驗(yàn)條件的設(shè)計(jì)方法包括兩種，當(dāng)獨(dú)立的組分?jǐn)?shù)僅為1個(gè)時(shí)，實(shí)驗(yàn)可采用單因索法，當(dāng)獨(dú)立的組分因索多于2個(gè)時(shí)，則往往采取正交實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法。   

 通過實(shí)驗(yàn)獲得一系列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后，接下來的問題是必須求解出動(dòng)力學(xué)模型參數(shù)，求解動(dòng)力學(xué)模型參數(shù)的方法有積分法和微分法。基于積分式動(dòng)力學(xué)方程的求解方法稱為積分法，基于微分式動(dòng)力學(xué)方程的求解方法則稱為微分法。在大多數(shù)實(shí)際情況下，模型參數(shù)求解方法采用的都是微分法redlw.com。   

 當(dāng)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)規(guī)律確定后，必須要研究在實(shí)際工業(yè)規(guī)模反應(yīng)器中通常出現(xiàn)的傳遞過程規(guī)律。為研究傳遞過程規(guī)律，通常可以在沒有化學(xué)反應(yīng)的情況下進(jìn)行，這是因?yàn)閭鬟f過程是反應(yīng)器的屬性，基本上不因化學(xué)反應(yīng)的存在與否而異。對于一個(gè)特定的工業(yè)反應(yīng)過程，化學(xué)反應(yīng)規(guī)律是其個(gè)性，而反應(yīng)器中的傳遞規(guī)律則是其共性。因此，傳遞規(guī)律受設(shè)備尺寸的影響較大，必須在大型裝置中進(jìn)行。由于需要考察的只是傳遞過程，不需實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)，完全可以利用惰性物料進(jìn)行試驗(yàn)，以探明傳遞過程規(guī)律。正因如此，這種試驗(yàn)通常稱為冷模試驗(yàn)。    

進(jìn)行冷模試驗(yàn)研究傳遞過程規(guī)律時(shí)需要關(guān)注的一個(gè)重要問題是:所選模擬設(shè)備的大小，即傳遞過程應(yīng)在多大規(guī)模的模擬設(shè)備中進(jìn)行?為保證所獲得的傳遞參數(shù)準(zhǔn)確、有效，所遵循的原則是必須保持在模擬設(shè)備中發(fā)生的傳遞過程與實(shí)際反應(yīng)器中所發(fā)生的傳遞過程應(yīng)“相似”，即符合“相似性原理”。冷模試驗(yàn)設(shè)備的大小必須依據(jù)此原理進(jìn)行選擇和設(shè)計(jì)。  

  在對反應(yīng)過程和傳遞過程進(jìn)行了充分的研究后，需要對相關(guān)成果進(jìn)行綜合處理，這一階段主要是在計(jì)算機(jī)上進(jìn)行模擬并完成的，如圖5所示。  

  同時(shí)，為驗(yàn)證模擬結(jié)果是否可靠，還必須進(jìn)行中等規(guī)模的試驗(yàn)，即中試，又名熱模試驗(yàn)。熱模試驗(yàn)存在3個(gè)問題需要解決，一是試驗(yàn)規(guī)模，二是試驗(yàn)的完整性，三是運(yùn)行周期。如果熱模試驗(yàn)結(jié)果與模型計(jì)算結(jié)果相符，說明模型正確，能夠反映實(shí)際規(guī)律;如果不相符，則需要修正模型，直至與熱模試驗(yàn)結(jié)果相符為止。   

 具備了傳遞過程規(guī)律和小試測定的反應(yīng)過程規(guī)律，并且經(jīng)過了熱模試驗(yàn)驗(yàn)證，就能直接設(shè)計(jì)工業(yè)反應(yīng)器了，這樣就不存在設(shè)備的放大問題。數(shù)學(xué)模型方法本身可以直接通過計(jì)算就能獲得大型反應(yīng)器的設(shè)計(jì)，說明工業(yè)反應(yīng)過程的開發(fā)并不必然地必須經(jīng)過由小型反應(yīng)器到中間規(guī)模反應(yīng)器再到工業(yè)規(guī)模反應(yīng)器的整個(gè)過程。

 

  最后應(yīng)當(dāng)要注意的是，數(shù)學(xué)模型法要想獲得成功，必須要具備2個(gè)基本前提:一是它要求有可靠的反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程;二是還要有大型裝置中的傳遞方程，兩者缺一不可。

  例如，固定床反應(yīng)器，雖然不少反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)模型研究較為完整，然而由于具體工業(yè)反應(yīng)器模型參數(shù)難以正確測定，尤其對復(fù)雜的工業(yè)反應(yīng)，其本征動(dòng)力學(xué)參數(shù)也難以把握，因此，對固定床反應(yīng)器的數(shù)學(xué)模擬放大，迄今尚未有比較滿意的工業(yè)應(yīng)用。

  化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)測定雖然有相當(dāng)大的工作量，但它畢竟可以在小裝置中進(jìn)行。而工業(yè)反應(yīng)器的傳遞模型卻不是小裝置所能解決的，它不但要求大型冷模試驗(yàn)和必要的熱模檢驗(yàn)，還需要工業(yè)規(guī)模的測試數(shù)據(jù)和工程研究的長期經(jīng)驗(yàn)積累。因此，當(dāng)沒有可靠的大型設(shè)備傳遞模型時(shí)，數(shù)學(xué)模擬放大只能是紙上談兵。此時(shí)，精確的動(dòng)力學(xué)測定必然是徒勞的。當(dāng)然，這并不意味著不需要有關(guān)的動(dòng)力學(xué)知識(shí)和對反應(yīng)動(dòng)力學(xué)特征的認(rèn)識(shí)。一個(gè)開發(fā)者應(yīng)當(dāng)充分具備動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，并據(jù)此巧妙地安排工藝試驗(yàn)，以便把握反應(yīng)動(dòng)力學(xué)特征和有關(guān)影響因索，為工業(yè)反應(yīng)器的選型和優(yōu)化服務(wù)redlw.com。   

 由此可見，從化學(xué)反應(yīng)工程的觀點(diǎn)出發(fā)，機(jī)理的、定性的、半定量的動(dòng)力學(xué)特征研究應(yīng)當(dāng)是結(jié)合工藝試驗(yàn)進(jìn)行的重要任務(wù)。只有當(dāng)工業(yè)反應(yīng)器的傳遞模型足夠可靠時(shí)，精確的動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)才是必要的，并可用于數(shù)學(xué)模擬放大。

 

2 化學(xué)反應(yīng)工程思維方式   

 如上所說，在剖析化學(xué)反應(yīng)工程課程各知識(shí)點(diǎn)及相互邏輯關(guān)系時(shí)，本研究采用了分類、分解和綜合的思維方式，而分類、分解其實(shí)屬于分析的方法。所以，分析、綜合是反應(yīng)過程開發(fā)中的基本方法，應(yīng)深加注意，其中尤以分析方法更是在各種科學(xué)思維方式中處于最基本的地位。對于圖3、圖5所示的化學(xué)反應(yīng)工程邏輯結(jié)構(gòu)，當(dāng)將它們具體應(yīng)用到實(shí)際的化工過程開發(fā)中時(shí)，也可用圖6簡略地表示。圖6表示了化學(xué)反應(yīng)工程課程所提供的特有的工程思維方式。

 

3 結(jié)語   

第2篇

關(guān)鍵詞：復(fù)述；再現(xiàn)；辨認(rèn)；類比；遷移

新課程改革的背景下，化學(xué)試題在穩(wěn)定中不斷創(chuàng)新，新情景下化學(xué)方程式的書寫類試題出現(xiàn)的頻率高、分值多。高中教材中的化學(xué)反應(yīng)方程式雖然數(shù)目眾多，但究其本質(zhì)無外乎兩類：氧化還原和非氧化還原。常見的考查方式是在無機(jī)綜合試題中與元素或物質(zhì)相結(jié)合，常見題型有化學(xué)（離子）反應(yīng)方程式的書寫、電離或水解反應(yīng)方程式的書寫、電極反應(yīng)方程式的書寫等。本文對這部分考題特點(diǎn)進(jìn)行歸納總結(jié)。

一、非氧化還原反應(yīng)類化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫

1.復(fù)分解反應(yīng)類型

考查知識(shí)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：①有難溶的物質(zhì)生成；②有難電離的物質(zhì)生成；③有易揮發(fā)的物質(zhì)生成，三者具備其一。

書寫原則：①客觀事實(shí)原則；②原子守恒原則；③原子守恒原則；④共存性原則。

注意事項(xiàng)：①參加反應(yīng)或生成的微粒的存在形式；②反應(yīng)所處的介質(zhì)；③參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量。

2.考查弱酸弱堿的電離和鹽類的水解

考查知識(shí)：①多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，多元弱酸酸根分步水解，以第一步水解為主。

②水解實(shí)質(zhì)：弱酸根結(jié)合H+生成弱酸，弱堿陽離子結(jié)合OH-生成弱堿。

二、氧化還原反應(yīng)類化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫

1.氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型

氧化還原反應(yīng)因?yàn)榘瑑?nèi)容十分豐富而備受青睞。解決這類題目的關(guān)鍵是要深刻理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和與之相關(guān)的重要概念，結(jié)合題目提供信息正確找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物以及參與反應(yīng)的介質(zhì)，并牢牢抓住“得失電子守恒”這一重要原則。

考查知識(shí)：①知道常見元素的化合價(jià)，能夠用元素價(jià)態(tài)律推斷不熟悉元素的化合價(jià)。

②知道常見氧化劑還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物。

常見還原產(chǎn)物：MnO4-（H+）Mn2+，ClO-Cl-，H2O2H2O等。

常見氧化產(chǎn)物：SO42-（SO2）Mn2+，F(xiàn)e2+Fe3+，H2O2O2等。

③常見非變價(jià)元素一般是氫和氧，在水溶液中一般規(guī)律如下：

2.電極反應(yīng)方程式

考查知識(shí)：①能夠分析原電池和電解池工作原理，抓住負(fù)氧正還，陽氧陰還利用氧化還原反應(yīng)知識(shí)解答相關(guān)問題。

第3篇

2、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O；

3、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O；

4、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；

5、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O；

6、硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；

7、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

8、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；

9、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O；

第4篇

1、二氧化碳與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO?+H?O=H?CO?。

2、二氧化碳可以溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，而不穩(wěn)定的碳酸容易分解成水和二氧化碳，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO?+H?O=H?CO?。H?CO?=CO?+H?O。

3、二氧化碳是一種碳氧化合物，化學(xué)式為CO2，化學(xué)式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅(嗅不出味道)而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一。

4、二氧化碳是是一種無機(jī)物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時(shí)無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于碳元素的最高價(jià)態(tài)，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強(qiáng)。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

第5篇

1、二氧化硅與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

2、二氧化硅化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。不跟水反應(yīng)。是酸性氧化物，不跟一般酸反應(yīng)。氣態(tài)氟化氫跟二氧化硅反應(yīng)生成氣態(tài)四氟化硅。跟熱的濃強(qiáng)堿溶液或熔化的堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水。

3、跟多種金屬氧化物在高溫下反應(yīng)生成硅酸鹽。用于制造石英玻璃、光學(xué)儀器、化學(xué)器皿、普通玻璃、耐火材料、光導(dǎo)纖維，陶瓷等。二氧化硅的性質(zhì)不活潑，它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（熱濃磷酸除外）。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

第6篇

對話教學(xué)是一種以文字、語言為媒介，以傾述、傾聽和感悟?yàn)槭侄危l(fā)生在作者、學(xué)生、教師、文本等多個(gè)對象之間，最終達(dá)到交流信息、認(rèn)識(shí)世界、發(fā)展思維和獲得審美體驗(yàn)等多項(xiàng)目標(biāo)的新型閱讀教學(xué)方式。

倘若要認(rèn)知和運(yùn)用對話教學(xué)，就一定要去深刻地認(rèn)識(shí)對話教學(xué)的生態(tài)勢場，探究生態(tài)勢場的反應(yīng)方式與效應(yīng)。對話教學(xué)有兩個(gè)不同的生態(tài)勢場：一個(gè)是原生態(tài)勢場；另一個(gè)是再生態(tài)勢場。兩個(gè)生態(tài)勢場有著各自的勢場反應(yīng)方式與效應(yīng)。

一、原生態(tài)勢場

在初始對話（讀者首次閱讀文本）中，憑借作者（對話中的傾述個(gè)體）在文本中的傾述和讀者（對話中的接受個(gè)體）自身的傾聽和感悟，文本的信息內(nèi)容、審美體驗(yàn)及表達(dá)方法等以初始的狀態(tài)形成于讀者的意識(shí)形態(tài)。這種由文本在第一閱讀時(shí)間里使接受個(gè)體形成的生成狀態(tài)叫做對話教學(xué)的原生態(tài)。孕育并產(chǎn)生對話教學(xué)原生態(tài)的交流空間就是原生態(tài)勢場。

原生態(tài)勢場包含下列基本要素：

1.作者傾述場

作者傾述場是在原生態(tài)勢場里由作者這個(gè)隱形的傾述人憑借注入了信息、體驗(yàn)的文本，憑借傾述這種特殊的傳達(dá)方式，特地為接受者搭建，對其進(jìn)行信息傳播的空間。這里的傾訴始于讀者走進(jìn)文本，止于讀者走出文本。這里的傾訴通常以單一對單一的形式進(jìn)行，隨著電子圖書、電子視頻的問世，單一對眾多的形式相繼出現(xiàn)。這里的傾訴巧借文字的恒久屬性而不受時(shí)空的限制，倘若一個(gè)學(xué)生正津津有味地吟誦著坡的《赤壁賦》，那便是一場宋代人與當(dāng)代人的對話，倘若一個(gè)學(xué)生正饒有興致地默讀著莫言的《食草家族》，那便是一場當(dāng)代人與當(dāng)代人的對話。

2.讀者接受場

讀者接受場是在原生態(tài)勢場里由讀者這個(gè)接受個(gè)體憑借“讀”這種特定的接受方式走進(jìn)文本以后，主動(dòng)與作者搭建起來的信息接受空間。在原生態(tài)場里，最好的接受的方式是“讀”，包括“默讀”“朗讀”“注讀”等。“讀”是接受個(gè)體最完美的接受發(fā)生器。當(dāng)這個(gè)發(fā)生器開啟后，傾述與接受便同步發(fā)生。于是，原生態(tài)勢場的個(gè)體傾述場與個(gè)體接受場就巧妙地結(jié)合起來了。

3.勢場反應(yīng)式

原生態(tài)勢場酷似一個(gè)美妙的電磁反應(yīng)勢場。“作者（文本）――讀者”型勢場反應(yīng)式是這個(gè)勢場最典型的反應(yīng)式。當(dāng)閱讀發(fā)生時(shí)，作者（文本）這一方仿佛是一個(gè)勢態(tài)強(qiáng)大的極將信息、體驗(yàn)等源源不斷地向另一端傳導(dǎo)；讀者這一方仿佛是磁場的另一極，一邊接受信息、體驗(yàn)等，一邊形成自己的感受并準(zhǔn)備伺機(jī)反饋出去。以此勢場反應(yīng)式為核心的對話在語文界被譽(yù)為“作者（文本）――學(xué)生”型對話。這種對話有兩個(gè)基本特質(zhì)：一是“靜”，在這里，無論是作者的傾述，還是讀者的接受，都心無旁騖，神情專注，寂然進(jìn)行；二是“慢”，在這里，無論是信息的傳導(dǎo)，還是感受的生成，都得憑借對文本語言的細(xì)讀與細(xì)品，需要一定的時(shí)間方可完成。

全國著名特級(jí)教師余映潮老師執(zhí)教《孔乙己》，教學(xué)生鑒賞文本時(shí)，有一個(gè)實(shí)施“作者（文本）――學(xué)生”型對話的經(jīng)典片段：余老師讓學(xué)生縱向細(xì)品“茴香豆的妙用”“孔乙己的挨打”的相關(guān)情節(jié)。給了8分鐘時(shí)間讓學(xué)生默讀文本，整個(gè)場上給人的感覺是“靜”、“慢”，其實(shí)，在“靜”與“慢”的背后，是熱烈的“作者（文本）――讀者”型勢場反應(yīng)在發(fā)生，此時(shí)文本中的信息以一種奔涌的勢態(tài)汩汩地向?qū)υ捊邮芤环降哪X海傳導(dǎo)……

所以，在閱讀課堂上，真正的語文教育行家是不拒絕“靜”和“慢”的，他們用“靜”和“慢”來彰顯對話的真實(shí)。而那些不能表現(xiàn)出“靜”和“慢”這兩大基本特質(zhì)的“作者（文本）――學(xué)生”型對話都是不真實(shí)的對話，屬于偽對話。

原生態(tài)勢場反應(yīng)效應(yīng)主要表現(xiàn)如下：

傳播文本信息。當(dāng)原生態(tài)勢場的“作者（文本）――讀者”型勢場反應(yīng)發(fā)生以后，就意味著作者注入在文本中的信息、體驗(yàn)等得到了傳播。就同一文本而言，以后隨著“作者（文本）――讀者”型勢場反應(yīng)頻率的增加，傳播的范圍會(huì)變得更廣。所以，每一場原生態(tài)勢場的對話都是文本信息傳播的驛站。

傳達(dá)表達(dá)方法。傳達(dá)表達(dá)方法是原生態(tài)勢場“作者（文本）――讀者”型勢場反應(yīng)的又一重要效應(yīng)。由于信息和體驗(yàn)是憑借文本來傳播的，所以，文本在傳播信息和體驗(yàn)的同時(shí)，也傳播了表達(dá)方法。如，與《詩經(jīng)》對話，我們學(xué)會(huì)了賦、比、興。

滋養(yǎng)接受個(gè)體。作為接受個(gè)體的讀者是原生態(tài)勢場反應(yīng)的最大受益者。這里的益處不僅是獲得了文本信息和審美體驗(yàn)，還有在對話中得到空前提升的閱讀水平與思維能力。在對話中，需要接受者獨(dú)立去分析和思考，這些對接受對象而言都是一種歷練。所以，從這個(gè)角度去看，原生態(tài)勢場的對話即初始的人文滋養(yǎng)。

二、再生態(tài)勢場

閱讀的原生態(tài)勢場效應(yīng)并不是閱讀的終極效應(yīng)，閱讀的再生態(tài)勢場效應(yīng)才是閱讀的最高理想。當(dāng)對話主體在原生態(tài)勢場形成初始的文本信息、審美體驗(yàn)等以后，各對話主體將之帶進(jìn)再生態(tài)場，再憑借對話主體各方的交流，原來形成于意識(shí)形態(tài)的初始的文本信息、審美體驗(yàn)及表達(dá)方法等得以補(bǔ)充、修正和提升，再生出更新更高價(jià)值的文本信息、審美體驗(yàn)及表達(dá)方法等。這種由文本使眾多對話主體在第二閱讀時(shí)間里引發(fā)的再次生成狀態(tài)叫做對話教學(xué)的再生態(tài)。孕育并產(chǎn)生對話教學(xué)再生態(tài)的交流空間就是再生態(tài)勢場。

再生態(tài)勢場包含下列基本要素：

1.公共傾述場

公共傾述場是在再生態(tài)勢場里由作者、老師、學(xué)生和作品等共同搭建的一個(gè)進(jìn)行再生性信息傾述的空間。在再生態(tài)場里，對話的對象不是像原生態(tài)勢場只有隱形的作者和顯形學(xué)生兩人，而是一個(gè)由作者、老師、學(xué)生（眾多）和作品中的人物等構(gòu)成的群體。對話時(shí)，對話的顯形個(gè)體老師和學(xué)生（眾多）帶著自己在原生態(tài)勢場形成的文本體驗(yàn)和意識(shí)，進(jìn)行自由的傾述。傾述的方式有詮釋、議論、賞鑒等。這里的傾述有兩個(gè)層級(jí)：第一個(gè)層級(jí)是關(guān)于文本體驗(yàn)與意識(shí)的傾述；第二個(gè)層級(jí)是關(guān)于文本體驗(yàn)與意識(shí)的傾述的傾述。兩個(gè)層級(jí)的傾述都是可貴的，只是第二個(gè)層級(jí)的傾述是再生態(tài)場傾述的主流。所以說，沒有傾述，就沒有再生態(tài)勢場。

2.公共傾聽場

公共傾聽場是在再生態(tài)勢場里由作者、老師、學(xué)生和作品等共同搭建的一個(gè)進(jìn)行再生性信息傾聽的空間。在對話時(shí)，公共傾聽場往往與公共傾述場同步建立。當(dāng)傾述發(fā)生之時(shí)傾聽便隨即開始。在這里，最好的接受方式是傾聽。傾聽助接受個(gè)體深刻地理解文本；傾聽助接受個(gè)體全面地認(rèn)識(shí)世界；傾聽助接受個(gè)體有效地發(fā)展思維：傾聽是閱讀個(gè)體最完美的接受發(fā)生器。所以說，沒有傾聽，就沒有再生態(tài)勢場。

3.勢場反應(yīng)式

再生態(tài)勢場酷似一個(gè)美妙的多極電磁反應(yīng)勢場。在再生態(tài)勢場里，根據(jù)該生態(tài)勢場反應(yīng)時(shí)信息的流向去劃分，主要有如下三種富有生趣的勢場反應(yīng)方式：

“學(xué)生――學(xué)生”型勢場反應(yīng)式。這種勢場反應(yīng)式是再生態(tài)勢場最為新潮的反應(yīng)式。這里“學(xué)生――學(xué)生”表示信息的流向，或從此學(xué)生到彼學(xué)生，或從彼學(xué)生到此學(xué)生。過去灌輸式告知教學(xué)方法統(tǒng)治課堂，課堂沉悶而壓抑。如今在新課標(biāo)旗幟的引領(lǐng)下，廢棄告知，讓學(xué)生自我感知，自主思維，已成為一種主流。在對話教學(xué)中，學(xué)生自我感知，自主思維，體會(huì)到自己的人生體驗(yàn)，加上生生互動(dòng)，生生影響，學(xué)生意識(shí)里再生狀態(tài)的新信息或新體驗(yàn)便油然而生。由這種反應(yīng)式主宰的對話課堂民主氣氛濃郁，富有生機(jī)，充滿活力。

“老師――學(xué)生”型勢場反應(yīng)式。這種勢場反應(yīng)式是再生態(tài)勢場最為精典的反應(yīng)式。這里“老師――學(xué)生”表示信息的流向，或從老師到學(xué)生，或從學(xué)生到老師。二者不分彼此，沒有高低之別。在對話教學(xué)中，碰到對文本話題的深度發(fā)掘時(shí)，對學(xué)生而言，屬于思維的深刻處、閱歷的空白處，此時(shí)老師立即參與進(jìn)來，順著原話題并融進(jìn)自己的再生性體驗(yàn)與學(xué)生對話，或啟發(fā)，或點(diǎn)撥，或穿插，或歸結(jié)。直至學(xué)生意識(shí)中再生狀態(tài)的文本信息或?qū)徝荔w驗(yàn)產(chǎn)生為止。這種師生對話，靈動(dòng)而機(jī)智，精辟而深刻。

“學(xué)生――作者”型勢場反應(yīng)式。這種勢場反應(yīng)式是再生態(tài)勢場最為可貴的反應(yīng)式。這里“學(xué)生――作者”表示信息的流向，從學(xué)生到作者，其實(shí)這是這種勢場反應(yīng)式的回流流向。本來這種勢場反應(yīng)式還有一個(gè)順流流向，從作者到學(xué)生。這是兩個(gè)不同的階段，順流流向的反應(yīng)式，發(fā)生在前；回流流向的反應(yīng)式，發(fā)生在后。前者為原生狀態(tài)，后者為再生狀態(tài)。后者常常爆發(fā)在文本賞析、閱讀批判等對話環(huán)節(jié)。這種勢場反應(yīng)式獲得的成果再生性極強(qiáng)，許多文本的瑕疵就是在這種勢場反應(yīng)中被發(fā)現(xiàn)的。更重要的是這種勢場反應(yīng)培養(yǎng)了對話主體的創(chuàng)新思維。

再生態(tài)勢場反應(yīng)效應(yīng)主要表現(xiàn)如下：

互補(bǔ)文本信息。新修訂的《義務(wù)教育語文課程標(biāo)準(zhǔn)》在詮釋語文閱讀的性質(zhì)時(shí)指出：閱讀教學(xué)實(shí)際上是學(xué)生、教師、作者、文本之間對話的過程。這個(gè)過程分為如下兩步：第一步，提取――形成原生狀態(tài)的文本信息，由對話個(gè)體在原生態(tài)勢場獨(dú)立閱讀文本完成。第二步，互補(bǔ)――形成再生狀態(tài)的文本信息，由對話群體在再生態(tài)勢場融入自己的體驗(yàn)和意識(shí)后集體合成。再生態(tài)勢場的對話群體仿佛是一個(gè)再生資源發(fā)生器，只要啟動(dòng)對話機(jī)制，就會(huì)有再生狀態(tài)的文本信息生成。

滋養(yǎng)對話各方。對話即滋養(yǎng)，對話教學(xué)的滋養(yǎng)有兩類：一類是成果滋養(yǎng)；一類是過程滋養(yǎng)。成果滋養(yǎng)指對話個(gè)體從文本的信息內(nèi)容、審美體驗(yàn)及表達(dá)方法等中間得到的營養(yǎng)；過程滋養(yǎng)指對話個(gè)體在獲得成果滋養(yǎng)的過程中漸趨形成的各種能力。這些能力包括分析與綜合、演繹與歸納、賞析與遷移、繼承與批判等閱讀所需的重要能力。

第7篇

1、當(dāng)氨氣少量時(shí)，氨氣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+H2SO4=NH4HSO4；當(dāng)氨氣足量時(shí)，氨氣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。

2、氨氣（Ammonia），一種無機(jī)物，化學(xué)式為NH3，分子量為17.031，無色、有強(qiáng)烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點(diǎn)-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點(diǎn)-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時(shí)會(huì)分解成氮?dú)夂蜌錃猓羞€原作用。有催化劑存在時(shí)可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

第8篇

1、此反應(yīng)與鹽酸和碳酸鈉的相對量多少有關(guān)。

2、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，如果碳酸鈉過量（鹽酸少量），則其化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

3、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，如果鹽酸過量（碳酸鈉少量），則其化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

4、很多化學(xué)反應(yīng)跟參加反應(yīng)物質(zhì)的量的多少有關(guān)系，例如：碳在充足的氧氣中燃燒，生成CO2；而如果氧氣不足，就會(huì)生成有毒的CO。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

第9篇

1、碳酸鈣和醋酸化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2CH2COOH=Ca(CH2COO)2+H2O+CO2 。

2、醋酸是一種比較簡單是有機(jī)酸,其酸性比鹽酸要弱,但是在這里與碳酸鈣反應(yīng)的性質(zhì)是一樣的,就是酸和碳酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

3、碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水。

（來源：文章屋網(wǎng) ）